化學(xué)方程式初中化學(xué)教案 篇一

重點(diǎn)：

化學(xué)方程式的涵義及寫(xiě)法

難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

教學(xué)過(guò)程：

提問(wèn)：

1.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

2.從微觀角度解釋守恒的原因

3.依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出木炭在氧氣中燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式。

設(shè)問(wèn)：這個(gè)文字表達(dá)式能表示物質(zhì)的變化及變化的條件，能體現(xiàn)遵循質(zhì)量守恒定律嗎？

導(dǎo)入：化學(xué)反應(yīng)要遵循質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物和生成物是什么，又能反應(yīng)質(zhì)量守恒這一特點(diǎn)呢？有，這就是今天要學(xué)習(xí)的另一種國(guó)際通用的化學(xué)用語(yǔ)—化學(xué)方程式

板書(shū)：

第二節(jié)化學(xué)方程式

講述：什么是化學(xué)方程式，它有哪些涵義？怎樣正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式？是本節(jié)課要認(rèn)真探究的問(wèn)題。

一、化學(xué)方程式的概念

提問(wèn)：

碳+氧氣—→二氧化碳

C+O2—→CO2

討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，此式能否體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，為什么？

回答：（因上式左右兩邊各原子的種類(lèi)沒(méi)變，數(shù)目相等）用已有的知識(shí)認(rèn)識(shí)新問(wèn)題

引導(dǎo)：既然此式可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律這一特點(diǎn)，反應(yīng)物和生成物之間我們可以用“=”

C+O2===CO2

講述：化學(xué)上就是用這樣一種既可表示反應(yīng)物，又可表示生成物還能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，這樣的式子，化學(xué)上稱(chēng)為——化學(xué)方程式

提問(wèn)：這個(gè)式子與反應(yīng)的文字表達(dá)式有什么不同？

（1）化學(xué)式代替名稱(chēng)

（2）“→”變?yōu)椤?”

啟發(fā)學(xué)生進(jìn)行比較，進(jìn)一步明確化學(xué)方程式與文字表達(dá)式的區(qū)別

根據(jù)學(xué)生回答給出化學(xué)方程式的概念并板書(shū)，重點(diǎn)詞做標(biāo)記

板書(shū)：1.定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子

二。化學(xué)方程式的涵義

提問(wèn)：根據(jù)C+O2點(diǎn)燃CO2化學(xué)方程式（1）你能說(shuō)出這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件嗎？

討論：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，那么反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間一定存在著質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)間存在什么質(zhì)量關(guān)系呢？（根據(jù)化學(xué)式可計(jì)算式量）計(jì)算各物質(zhì)的式量是多少？

C+O2===CO201216x212+16×2

123244

再現(xiàn)式量計(jì)算使學(xué)生理解通過(guò)式量可以表示各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系

講解：通過(guò)式量可以找出各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)間的質(zhì)量比。

提問(wèn)：這正是一個(gè)化學(xué)方程式所能表示的含義，你能總結(jié)出化學(xué)方程式有哪些涵義嗎？（培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)能力及語(yǔ)言表達(dá)能力）

板書(shū)：2、化學(xué)方程式的涵義（學(xué)生歸納總結(jié)）

（1）能表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件

（2）可表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比

提問(wèn)：如何讀出這個(gè)化學(xué)方程式

講解：“+”，“=”在化學(xué)方程式中的意義與數(shù)學(xué)上的含義區(qū)別開(kāi)

練習(xí)1：[投影]：化學(xué)反應(yīng)：S+O2點(diǎn)燃SO2中

1、反應(yīng)物是_______生成物是________，反應(yīng)條件是_____。

2、反應(yīng)中，每_____份質(zhì)量的硫與_____份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，能生成______份質(zhì)量的二氧化硫。

三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：

設(shè)問(wèn)：對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方程式是否只要寫(xiě)出化學(xué)式就可以了？

練習(xí)：請(qǐng)寫(xiě)出磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

問(wèn)題：分析學(xué)生寫(xiě)的各種可能的式子

可能寫(xiě)出的情況有

（1）P+O2——P2O5

（2）P+O2——PO2

（3）P2+O5——P2O5

（4）4P+5O2——2P2O5

分組討論（代表回答）

（1）符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)但不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

（2）能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，而違背了客觀事實(shí)，憑空臆造成生成物PO2

（3）為使左右兩邊各原子數(shù)目相等而改動(dòng)化學(xué)式（純凈物組成是固定的。各元素原子個(gè)數(shù)固定，不能任意改動(dòng)）

（4）符合事實(shí)又可體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

引導(dǎo)：分析從兩方面考慮

（1）是否符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)

（2）是否能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

課文：P71

板書(shū)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)

講述：我們是在P+O2——P2O5的各化學(xué)式前配上適當(dāng)系數(shù)4、5、2使得左右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過(guò)程叫化學(xué)方程式的配平，這一步體現(xiàn)了什么？

回答：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律

講解：如何對(duì)上式進(jìn)行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右兩邊P、O原子數(shù)相等，改角標(biāo)行嗎？添系數(shù)，系數(shù)如何添？（學(xué)生討論思考）這里所用的配平方法稱(chēng)為最小公倍數(shù)法。

練習(xí)2：[投影]

1.Al+O2——Al2O3

2.H2+O2——H2O

設(shè)問(wèn)：如何有步驟的寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式呢？

指導(dǎo)閱讀：課本第71——72頁(yè)

總結(jié)：

1、寫(xiě)化學(xué)式

2、配平

3、注反應(yīng)條件及箭號(hào)“↑”“↓”

模仿練習(xí)：請(qǐng)按步驟寫(xiě)出氯酸鉀與二氧化錳共熱反應(yīng)的文字表達(dá)式

要求：

（1）3個(gè)步驟

KClO3——KCl+O2

2KClO3——2KCl+3O2

2KClO3===2KCl+3O2↑

（2）練習(xí)過(guò)程中總結(jié)每步的記憶要點(diǎn)

講解：結(jié)合實(shí)例講明“↑”和“↓”兩符號(hào)的意義及使用注意事項(xiàng)

小結(jié)：

通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)我們理解化學(xué)方程式的含義理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵循的原則，初步學(xué)會(huì)用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程

板書(shū)設(shè)計(jì)

化學(xué)方程式

碳＋氧氣點(diǎn)燃二氧化碳化學(xué)物質(zhì)的變化

Ｃ＋Ｏ2點(diǎn)燃CＯ2反應(yīng)質(zhì)量的守恒

123244

一、概念：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子

二、含義：（依據(jù)客觀事實(shí)）

“質(zhì)”：1表示出反應(yīng)物、生成物

“量”：2表示出反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

三、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式原則：

1、依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)

2、遵循質(zhì)量守恒定律

四、化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟：

1、寫(xiě)出反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式（依據(jù)客觀事實(shí)）

2、配平步驟（遵循質(zhì)量守恒）

3、注明反應(yīng)條件

化學(xué)方程式初中化學(xué)教案 篇二

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能。

2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。

3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。

內(nèi)容簡(jiǎn)析

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

重點(diǎn)難點(diǎn)解析

1.書(shū)寫(xiě)格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)

2.含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)”

3.關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗(yàn)題

4.容易發(fā)生的錯(cuò)誤：

（1）題意理解不清、答非所問(wèn)；

（2）化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；

（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積等代入；

（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；

（5）計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等

命題趨勢(shì)分析

根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算

核心知識(shí)

一、涵義：

化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來(lái)研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具

二、步驟：

1.設(shè)未知量X

2.寫(xiě)正確的化學(xué)方程式

3.找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫(xiě)出已知量和待求量

4.列比例式

5.解比例式，求出本知量

6.答

三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：

在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)

典型例題

例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解

解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為y

2H2Ｏ2H2↑+O2↑

36432

10克xy

==

∴x=1.1y=8.9

答：可制得H21.1g，O2為8.9g

例2下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡(jiǎn)述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正

加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？

解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xg

KClO2KCl+O2↑

122.532

12.25gx

∴x=3.2g

答：加熱12.25gKClO3，可制得O23.2g

（1）錯(cuò)誤原因；（2）改正

分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類(lèi)錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平

解（1）化學(xué)方程式末配平；

（2）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為xg

2KClO22KCl+3O2↑

2×122.53×32

12.25gx

=∴x=4.8g

答：加熱12.25gKClO3，可制得O24.8g

例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱(chēng)量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少g？

分析MnO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g，這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵

解根據(jù)質(zhì)量守恒定律

mO2=13.32g–9.48g=3.84g

設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為xg

2KClO22KCl+3O2↑

14996

x3.84g

=∴x=5.96g

MnO2的質(zhì)量9.48g–5.96g=3.52g

答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g

例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝1.43g／L）

分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量。再根據(jù)Ｖ氣=進(jìn)行換算。

解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為x，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y。

4P+5O22P2O5

4x315x322x142

6.2gxy

==∴x=8gy=14.2g

VO2===5.6L

答：需要氧氣5.6升

例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝0.09g／L）

分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系式為：

物質(zhì)的純度（％）=x100%

純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量x物質(zhì)的純度（％）

解設(shè)可制得H2的質(zhì)量為xg

Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑

652

200gx65%x

=

答：可制得44.4升H2

化學(xué)方程式初中化學(xué)教案 篇三

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

(1)在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

(2)認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

2.過(guò)程與方法

(1)通過(guò)多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。

(2)通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練，開(kāi)闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

(2)通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

(3)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

二、教學(xué)重點(diǎn)

1.由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書(shū)寫(xiě)格式要規(guī)范化。

三、教學(xué)難點(diǎn)：

訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

四、課時(shí)安排

2課時(shí)

五、教學(xué)過(guò)程

[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算，例如，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料？等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的汁算的。

[板書(shū)]課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

[教師]前面我們學(xué)過(guò)根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算，今天我們進(jìn)步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢？計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢？請(qǐng)看例題1。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？

[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來(lái)看課本中的解題步驟。

[講解并板書(shū)]

解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2×158 32，

x= =0.6 g。

答：加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。

[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步？

[教師總結(jié)并板書(shū)]

1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟

(1)設(shè)未知量；

(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平；

(3)寫(xiě)出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。

[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法，接下來(lái)我就一些問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。

(1)設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位，已知量和未知量單位不一致的，一定要進(jìn)行單位換算。單位必須一致才能計(jì)算。

[追問(wèn)]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢？請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做。

(學(xué)生練習(xí)，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正)

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y。

(2)寫(xiě)出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。

(3)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化

學(xué)式前面的系數(shù)，已知量和未知量寫(xiě)在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

(4)比例式有兩種列法，可以橫列也可以縱列。例題1中采用的是縱列，即；

還可以采用橫列，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣？采用縱列法得計(jì)算非常簡(jiǎn)便。

計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒(méi)有要求，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù)，如例題1中就是。

[教師]在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些，具體格式可以參照下面的例題2。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少?lài)崳?/p>

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

CaCO3 CaO+CO2↑

100 56

x 10 t

x= =18 t。

答：需要碳酸鈣18 t。

[教師]根據(jù)上述兩例可知，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢？

我們一起來(lái)看P100的課堂練習(xí)。

[投影]展示課堂練習(xí)

[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克？生成

氯化氫氣體多少克？

[提問(wèn)]題中是已知什么求什么？(反應(yīng)物或者生成物)

[學(xué)生分析、討論]

[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量。

H2+Cl2 2HCl

2 71 73

100g x y。

答：需要氯氣3550 g，生成氯化氫氣體3650 g。

[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問(wèn)，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y。

(2)仍和前面例題一樣，寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量，并寫(xiě)在相應(yīng)化學(xué)式的下面。

(3)不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出，也可以根據(jù)求出的未知量來(lái)求。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=

代入x＝3550 g，

=，

解得y=3650 g。

[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，同理，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量。可見(jiàn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類(lèi)型。

[板書(shū)]2.化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

[提問(wèn)]通過(guò)前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵是什么？

[學(xué)生思考]

[教師總結(jié)并板書(shū)]

3.化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；

②格式要規(guī)范；

③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；

②化學(xué)方程式要配平；

③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí)。

[投影]展示下列練習(xí)

[練習(xí)]1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4 g銅，需要多少克氧化銅？

2.5.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克？(Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑)

3.12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng)，可制得氯化鎂和氫氣各多少克？(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

[學(xué)生練習(xí)]

[注意事項(xiàng)]

①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

②計(jì)算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果是體積，須根據(jù)密度換算)。

[小結(jié)]通過(guò)本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程、步驟、方法，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的。所以說(shuō)化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素，兩個(gè)因素同時(shí)考慮，才能得到正確的答案。

[布置作業(yè)]習(xí)題5、6、7、8

板書(shū)設(shè)計(jì)

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；

②寫(xiě)出化學(xué)方程式；

③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫(xiě)出已知量、未知量；

③列比例式，求解；

④簡(jiǎn)明寫(xiě)出答案。

2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類(lèi)型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

3.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整；②格式要規(guī)范；③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式；②化學(xué)方程式要配平；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

考題回顧

1.(20xx年天津市中考題)已知在反應(yīng)3A+2B====2C+D中，反應(yīng)物A、B的質(zhì)量比為

3：4，當(dāng)反應(yīng)生成C和D的質(zhì)量共140 g時(shí)，消耗B的`質(zhì)量為_(kāi)_________g。

2.(20xx年四川省中考題)煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少?lài)崳咳羰沂械碾s質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少?lài)崳?/p>

化學(xué)方程式初中化學(xué)教案 篇四

教學(xué)目標(biāo)

1.通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。

2.理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的兩條原則，能初步掌握用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的方法。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

1.重點(diǎn)是正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

2.難點(diǎn)是化學(xué)方程式的配平方法。

教學(xué)方法

講練結(jié)合，配合閱讀。

教學(xué)過(guò)程

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

1.什么是質(zhì)量守恒定律？

2.為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點(diǎn)說(shuō)明。）

〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。

〔板書(shū)〕化學(xué)方程式

一、化學(xué)方程式

用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

例如，木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：

C+O2CO2

〔設(shè)疑〕化學(xué)方程式的寫(xiě)法是否只要寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式就可以呢？請(qǐng)看磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)。

〔板書(shū)〕磷+氧氣五氧化二磷（改成化學(xué)式）

P+O2P2O5

〔組織討論〕這個(gè)式子能稱(chēng)為化學(xué)方程式嗎？為什么？（由學(xué)生回答。）

怎樣才能把上式改為化學(xué)方程式呢？

〔板書(shū)〕二、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法

〔提問(wèn)〕書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則？具體的書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的？

〔閱讀〕讓學(xué)生帶著問(wèn)題閱讀教材有關(guān)內(nèi)容，然后指定學(xué)生回答問(wèn)題。

以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說(shuō)明書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的具體步驟。

〔板書(shū)〕1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式

P+O2─P2O5

2.配平化學(xué)方程式 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號(hào)。

4P+5O2===2P2O5

3.注明反應(yīng)發(fā)生的條件

4P+5O22P2O5

（介紹“△”’“↑”“↓”等符號(hào)表示的意義，及“↑”“↓”符號(hào)的使用范圍）。

〔講解〕反應(yīng)條件常見(jiàn)的有：點(diǎn)燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“↑”“↓”號(hào)的使用范圍：在反應(yīng)物中無(wú)氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無(wú)難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。（強(qiáng)調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）

〔板書(shū)〕例如：

CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓

〔小結(jié)〕書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式具體步驟（韻語(yǔ)）

左邊反應(yīng)物，右邊生成物

寫(xiě)好化學(xué)式，方程要配平

短線改等號(hào)，條件要注明

生成氣體或沉淀，上下箭頭來(lái)分清，化學(xué)教案《化學(xué)方程式 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案》。

強(qiáng)調(diào)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的關(guān)鍵和難點(diǎn)是方程式的配平，并要注意其規(guī)范化。

〔板書(shū)〕三、化學(xué)方程式所表示的意義和讀法

〔講解〕以磷在空氣中燃燒的反應(yīng)講解化學(xué)方程式所表示的質(zhì)和量方面的涵義

〔板書(shū)〕4P+5O22P2O5

質(zhì)的方面：略

量的方面：略

〔過(guò)渡〕根據(jù)化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)間的量的關(guān)系，可以用于化學(xué)計(jì)算，這將在下一節(jié)講。

〔總結(jié)〕略

化學(xué)方程式初中化學(xué)教案 篇五

教學(xué)目標(biāo)

1.在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。

2.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的含義。

3.掌握解題格式，培養(yǎng)解計(jì)算題的能力。

教學(xué)重難點(diǎn)

1.由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計(jì)算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

2.解題的格式規(guī)范化。

教學(xué)過(guò)程

學(xué)習(xí)內(nèi)容利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法

【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】

閱讀課本第102-103頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。

1.化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計(jì)算的關(guān)鍵是根據(jù)客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確地寫(xiě)出化學(xué)方程式。

2.利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算步驟：

(1)設(shè)未知量；

(2)正確地寫(xiě)出化學(xué)方程式；

(3)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；

(4)列出比例式；

(5)求解；

(6)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。

簡(jiǎn)記為“設(shè)、寫(xiě)、算、列、求、答”。

【討論交流】

1.利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，列比例式的依據(jù)是什么？

2.利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意哪些問(wèn)題？

【溫馨點(diǎn)撥】

1.列比例式，實(shí)際體現(xiàn)了參加反應(yīng)的各物質(zhì)實(shí)際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)相對(duì)質(zhì)量之比。

2.(1)化學(xué)式必須書(shū)寫(xiě)正確；

(2)化學(xué)方程式必須配平；

(3)找準(zhǔn)題意中的已知量和未知量。

【名師歸納】

1.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。

2.所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過(guò)程中涉及的具體質(zhì)量都要帶上單位，不管在列比例式時(shí)或最后的計(jì)算結(jié)果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進(jìn)行單位換算。

3.有關(guān)物質(zhì)的量要寫(xiě)在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的下面，相對(duì)分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，如果遺漏，必然導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果的錯(cuò)誤。

4.求解時(shí)要先約分，結(jié)果除不盡的可保留兩位小數(shù)，帶單位。

教學(xué)目標(biāo) 篇六

知識(shí)目標(biāo)　　學(xué)生理解化學(xué)方程式在“質(zhì)”和“量”兩個(gè)方面的涵義，理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守的兩個(gè)原則；

通過(guò)練習(xí)、討論，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的一種方法——最小公倍數(shù)法；

能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。

能力目標(biāo)　　培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和邏輯思維能力。

情感目標(biāo)　　培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，勇于探究及合作精神。

教學(xué)建議

教材分析　　　　1．化學(xué)方程式是用化學(xué)式來(lái)描述化學(xué)反應(yīng)的式子。其含義有二，其一可以表明反應(yīng)物、生成物是什么，其二表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須依據(jù)的原則：①客觀性原則—以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空設(shè)想、隨意臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②遵守質(zhì)量守恒定律—參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵循一定的順序，才能保證正確。其順序一般為：“反應(yīng)物”→“—” →“反應(yīng)條件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。

2．配平是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的難點(diǎn)，配平是通過(guò)在化學(xué)式前加系數(shù)來(lái)使化學(xué)方程式等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等，以確保遵守質(zhì)量守恒定律。配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數(shù)法。

3．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式為了能順利地寫(xiě)出反應(yīng)物或生成物，應(yīng)力求結(jié)合化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)記憶。例如，鎂在空氣中燃燒。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，銀白色的鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，生成白色粉末。白色粉末為氧化鎂（），反應(yīng)條件為點(diǎn)燃。因此，此反應(yīng)的反應(yīng)式為

有些化學(xué)方程式可以借助于反應(yīng)規(guī)律來(lái)書(shū)寫(xiě)、記憶。例如，酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，因?yàn)橛幸?guī)律可循，所以根據(jù)反應(yīng)規(guī)律書(shū)寫(xiě)比較容易。例如酸與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，兩兩相互交換成分，生成兩種新的化合物—鹽和水。以硫酸跟氫氧化鈉反應(yīng)為例。反應(yīng)方程式為：

教法建議　　學(xué)生在學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式后，結(jié)合上一節(jié)學(xué)到的質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)。

本節(jié)教學(xué)可結(jié)合實(shí)際對(duì)課本內(nèi)容和順序做一些調(diào)整和改進(jìn)。注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，通過(guò)獨(dú)立思考和相互討論去分析、解決問(wèn)題，創(chuàng)設(shè)生動(dòng)活潑、民主寬松又緊張有序的學(xué)習(xí)氣氛。

教學(xué)時(shí)要圍繞重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，突出教師主導(dǎo)和學(xué)生主體的“雙為主”作用。具體設(shè)計(jì)如下：

1、復(fù)習(xí)。舊知識(shí)是學(xué)習(xí)新知識(shí)的基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生建立新舊知識(shí)間聯(lián)系的意識(shí)。其中質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒的微觀解釋是最為重要的：化學(xué)方程式體現(xiàn)出質(zhì)量守恒，而其微觀解釋又是配平的依據(jù)。

2、概念和涵義，以最簡(jiǎn)單的碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)為例，學(xué)生寫(xiě)：碳+氧氣―→二氧化碳，老師寫(xiě)出C + O2  — CO2，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)與反應(yīng)的文字表達(dá)式比較而得出概念。為加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反應(yīng)強(qiáng)化，引導(dǎo)學(xué)生從特殊→一般，概括出化學(xué)方程式的涵義。

3、書(shū)寫(xiě)原則和配平（書(shū)寫(xiě)原則：1. 依據(jù)客觀事實(shí)；2. 遵循質(zhì)量守恒定律）。學(xué)生常拋開(kāi)原則寫(xiě)出錯(cuò)誤的化學(xué)方程式，為強(qiáng)化二者關(guān)系，可采用練習(xí)、自學(xué)→發(fā)現(xiàn)問(wèn)題―→探討分析提出解決方法―→上升到理論―→實(shí)踐練習(xí)的模式。

4、書(shū)寫(xiě)步驟。在學(xué)生探索、練習(xí)的基礎(chǔ)上，以學(xué)生熟悉的用氯酸鉀制氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)為練習(xí)，鞏固配平方法，使學(xué)生體會(huì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟。通過(guò)練習(xí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出改進(jìn)，并由學(xué)生總結(jié)步驟。教師板書(shū)時(shí)再次強(qiáng)化必須遵守的兩個(gè)原則。

5、小結(jié)在學(xué)生思考后進(jìn)行，目的是培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，使知識(shí)系統(tǒng)化。

6、檢查學(xué)習(xí)效果，進(jìn)行檢測(cè)練習(xí)。由學(xué)生相互評(píng)判、分析，鼓勵(lì)學(xué)生敢于質(zhì)疑、發(fā)散思維、求異思維，以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)。

布置作業(yè)后，教師再“畫(huà)龍點(diǎn)睛”式的強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，并引出本課知識(shí)與下節(jié)課知識(shí)的關(guān)系，為學(xué)新知識(shí)做好鋪墊，使學(xué)生再次體會(huì)新舊知識(shí)的密切聯(lián)系，鞏固學(xué)習(xí)的積極性。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：化學(xué)方程式的涵義及寫(xiě)法

難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平

以上內(nèi)容就是我為您提供的6篇《化學(xué)方程式初中化學(xué)教案》，希望可以啟發(fā)您的一些寫(xiě)作思路，更多實(shí)用的范文樣本、模板格式盡在我。